Reaktionskinetik
Kurs für Schülergruppen
Wodurch wird die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflusst? Wie wird sie gemessen? Mit diesen Fragestellungen beschäftigt sich die Kinetik, die Lehre der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.
- Jahrgangsstufe
- 11 bis 13
- Dauer
- 1 Tag
- Maximale Teilnehmerzahl
- 20 (nach Absprache bis zu 40)
Experimente
- Untersuchung der Reaktionszeit in Abhängigkeit des Zerteilungsgrades
- Entfärbung von Phenolphthalein
- Der Kreuzversuch
- Wirkung verschiedener Katalysatoren auf den Zerfall von Wasserstoffperoxid
- Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten und der Reaktionsordnung bei der Reaktion von Peroxodisulfat-Ionen mit Iodidionen
- Photometrie der Oxidation von Iodidionen
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist die zeitliche Konzentrationsänderung der Ausgangstoffe (Edukte) bzw. der Produkte einer chemischen Reaktion. Um diese zu bestimmen, misst man die Konzentrationen der Edukte oder Produkte und trägt diese gegen die Zeit auf. Im Kurs wird die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit vom Zerteilungsgrad, von der Konzentration der Edukte, von der Temperatur und vom Einfluss verschiedener Katalysatoren bestimmt. Am Beispiel der Oxidation von Iodidionen erfolgt die Konzentrationsbestimmung eines Produktes photometrisch, die Reaktionsgeschwindigkeit lässt sich bestimmen. Ergänzend wird die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante und Reaktionsordnung für die Oxidation von Iodidionen mit Peroxodisulfat gemessen.
Unterrichtsbezug
Kinetik; chemisches Gleichgewicht